【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,其中B元素是碳元素。請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置:_________________;請寫出該原子的電子式:___________;其原子核外電子能量最高的能級是:_______。
(2)比較A、C、D元素簡單離子半徑的大。_______>_______>_______ (填微粒符號)。
(3)F與D同主族且相鄰,請比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大。_______ (用化學(xué)式表示)。
(4)E單質(zhì)常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。有學(xué)生對淀粉碘化鉀進(jìn)行了實驗探究。在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,立刻會看到溶液變藍(lán)色,這是因為_______(請結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識解釋相關(guān)現(xiàn)象,下同)。在所形成的藍(lán)色溶液中,再滴加亞硫酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因為_________________。據(jù)此分析,I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為____________________。
【答案】 第二周期IVA 2P N3- O2- Al3+ H2O>H2S NaClO將KI氧化生成了I2 I2被Na2SO3還原生成了I- SO42-< I2-
【解析】短周期元素A、B、C、D、E,B元素形成的化合物在自然界中的種類最多,則B為C元素,由元素在周期表中的位置依次推出C為N,D為O,A為Al,E為Cl;
(1) B為碳元素,核電荷數(shù)為6,在周期表中第二周期第IVA族;其最外層有四個單電子,電子式為;核外電子排布為1s22s22p2,其原子核外電子能量最高的能級是2P;正確答案:第二周期IVA; ; 2P。
(2)A、C、D元素簡單離子:、、,具有相同的電子排布,則原子序數(shù)大的離子半徑小,所以離子半徑為;正確答案:. N3- ; O2- ;Al3+ 。
(3)F與D同主族且相鄰,則F為S,因非金屬性,則O的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定:H2O>H2S ;正確答案: H2O>H2S。
(4)NaClO溶液具有強氧化性,能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉溶液變藍(lán);亞硫酸鈉具有還原性,能夠把碘還原為碘離子,本身被氧化為硫酸根離子,所以藍(lán)色逐漸消失;而碘離子不能使淀粉溶液變藍(lán);根據(jù)以上分析可知:ClO-氧化性大于碘,碘的氧化性大于硫酸根離子,所以I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到強的順序排列為SO42-< I2<ClO-;正確答案:NaClO將KI氧化生成了I2 ; I2被Na2SO3還原生成了I- ;SO42-< I2<ClO-。
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【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是
A. 相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為Q kJ
C. 增大壓強或升高溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D. 若充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2molSO2(g)被氧化
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【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個,則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種( )
A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大.①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移.④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì).⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).請寫出:
(1)A元素的最高價氧化物的電子式 _________________________ .
(2)B元素在周期表中的位置 _______________________________ .
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ .
(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ .
(5)元素D與元素E相比,非金屬性較強的是 ______ (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 _______________ (填選項序號).
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì).
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【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料,由A制備聚丙烯酸甲酯(有機玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:(X為鹵原子,R為取代基)
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是____________;反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________;⑥的反應(yīng)類型是_________。
(2)肉桂酸的化學(xué)式為_______________;由C制取D的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)肉桂酸的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件:①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫。請寫出一種符合上述要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
(4)請你設(shè)計一個由丙烯(CH2=CH-CH3)制備B的合成路線(無機試劑任選)___________。合成路線常用的表示方式為:
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的離子數(shù)為0.15 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時,該反應(yīng)放 出 92.4 kJ的熱量
D. 常溫常壓下,4.4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA
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【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表:
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。
再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點pH<7,可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
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【題目】有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是
A. 都能溶于水 B. 都是高分子化合物
C. 都含有N元素 D. 都含有C、H、O三種元素
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