7．有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是（　�。�
A．碳和鋁B．硅和鈉C．硼和氮D．氯和碳

分析 X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，說(shuō)明Y原子的L層已經(jīng)排滿8個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X原子L層電子數(shù)為4，故Y原子的M層電子數(shù)為3，據(jù)此判斷X、Y元素．

解答 解：X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，說(shuō)明Y原子的L層已經(jīng)排滿8個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X原子L層電子數(shù)為4，則X為碳元素，碳原子的M層電子數(shù)為0，所以Y原子的M層電子數(shù)為3，故Y為鋁元素，即X和Y分別是碳和鋁，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價(jià)陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）固體I中主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO．
（2）處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（3）若X為適量空氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過(guò)量空氣會(huì)將NO氧化成NO3-，無(wú)法與NH4+發(fā)生反應(yīng)．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFe（OH）2，F(xiàn)Fe（OH）3，JNaAlO2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）寫出反應(yīng)③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe3++Fe=3Fe2+；
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開(kāi)的氣體單質(zhì)，反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（3）寫出E使酸性高錳酸鉀褪色的化學(xué)方程式2KMnO4+CH≡CH+H2SO4═K2SO4+MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（4）寫出過(guò)量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+OH-=HCO3-．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取H的裝置可以選用下列裝置中的B、D （填圖中的選項(xiàng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過(guò)渡元素
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．合成氨工業(yè)是我省開(kāi)磷集團(tuán)的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C；
A.3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
（2）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
請(qǐng)寫出氨氣與溴蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NH3 （g）+3Br2（g）=N2（g）+6HBr（g）△H=-214KJ/mol；
化學(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br
鍵能/kJ•mol-1391946194366
（3）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氨氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
時(shí)間/min  CH4（mol） H2O（mol）CO （mol）H2 （mol）
 0 0.40 1.00 0 0 
 5  a0.80 c 0.60
7 0.20 b 0.20  d
 10 0.21 0.810.19 0.64
①分析標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，判斷5min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=0.02mol•min-1；
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0675；
③反應(yīng)在7-10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是D（填字母）
A．減少CH4的物質(zhì)的量     B．降低溫度     C．升高溫度      D．充入H2
（4）氨的催化氧化：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)．在1L密閉容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他條件不變，測(cè)得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T0溫度下，NH3的轉(zhuǎn)化率為75%．

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