Question

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 用氨水吸收過量SO₂氣體：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B． FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化：2Fe²⁺+C1₂═2Fe³⁺+2C1^-
• C． NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 將1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

分析 A．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；
B．碘離子的還原性大于亞鐵離子，亞鐵離子完全被氧化時碘離子已經(jīng)完全被氧化；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也完全反應；
D．設(shè)溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉、HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，1mol偏鋁酸根離子消耗1mol氫離子生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.5mol氫離子溶解$\frac{0.5mol}{3}$氫氧化鋁，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：A．二者反應生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-，故A錯誤；
B．FeI₂溶液中通入C1₂至Fe²⁺恰好完全被氧化，此時碘離子已經(jīng)完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3C1₂═2Fe³⁺+2I₂+6C1^-，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量的NaOH溶液共熱，反應生成氨氣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．1 mol•L^-1NaAlO₂溶液和1.5 mol•L^-1的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉、HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol，1mol偏鋁酸根離子消耗1mol氫離子生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.5mol氫離子溶解$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1}{6}$mol氫氧化鋁，反應后氫氧化鋁還剩余$\frac{5}{6}$mol，則反應的離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，需要根據(jù)反應物過量情況正確判斷生成物．