Question

（其中（1）題每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）
現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NH₃   ②鐵   ③Ba(OH)₂   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)		氧化物			電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②		⑧ ⑨	⑦

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)一個(gè))為                                          
（3）⑩在水中的電離方程式為                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為                  。
（4）將④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程為                               。

Answer 1

(第（1）問(wèn)每空1分,其余每空2分共14分)（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	膠體	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	④	⑧ ⑨	⑦	③⑤ ⑥ ⑩	①④

（2）2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O   (答案合理即可)
（3）0.6mol/L    Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+ 3SO₄^2-     （4）CO₂+2OH^-＝CO₃^2- + H₂O  或CO₂+OH^?＝HCO₃^_

試題分析：（1）鐵是單質(zhì)，CO₂是氧化物，氨水和稀硝酸都是溶液，⑦是氫氧化鐵膠體。溶于水或在熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)，則③⑤⑥⑩都是電解質(zhì)。溶于水和在熔融狀態(tài)下，都不能夠?qū)щ姷幕�合物是非電解質(zhì)，則①④是非電解質(zhì)。
（2）根據(jù)離子反應(yīng)：H^＋＋OH^－H₂O可知，該反應(yīng)應(yīng)該是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，所以符號(hào)條件的是2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O或氫氧化鈉與稀硝酸，或氫氧化鋇與稀硝酸，但不能是氫氧化鋇與稀硫酸。
（3）硫酸鋁在溶液中完全電離，電離方程式是Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+ 3SO₄^2-。17.1g硫酸鋁的物質(zhì)的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。
（4）CO₂是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，方程式是CO₂+2OH^-＝CO₃^2- + H₂O、CO₂+OH^?＝HCO₃^_。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)對(duì)鞏固與檢驗(yàn)，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和應(yīng)試能力。