Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

Answer 1

C

試題分析：A、由于不知道T₂與T₁的大小關(guān)系，所以不能判斷反應(yīng)時吸熱還是放熱，故錯B、曲線先增加，原因是加入氣體B₂時，平衡正向移動。然后曲線再降低，原因是通入的氣體量大，總氣體體積增大顯著。使得AB₃的體積分?jǐn)?shù)減小，實際上平衡仍舊在向正向移動，所以轉(zhuǎn)化率比較應(yīng)該是c>b>a。故錯。
C、若T₂＞T₁，溫度越高，平衡時含量AB₃越多，平衡正移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確。
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3故錯
點評：本題難度適中，利用勒夏特列原理來解題，注意溫度對化學(xué)平衡的影響。本題需要把圖像看懂，首先看橫縱坐標(biāo)，再看曲線的變化，再分析變化的原因。