右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為石墨電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是（   ）

選項

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將衡氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                      （   ）

    A．pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

    B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

    C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．反應的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：


生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水。生活中常用__________方法來降低水的硬度。

    （3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

    ①100℃時1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（    ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數(shù)K1＝

B．反應③的平衡常數(shù)K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


⑴反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常數(shù)為K1；

反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

       ①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)  △H，平衡常數(shù)為K，則△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

       ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

       A．容器中壓強不變                                        B．混合氣體中c(CO)不變

       C．v正(H2)= v逆(H2O)                                      D．c(CO)= c(CO2)

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

  ① 該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

  ②下列措施中能使平衡時增大的是______（填序號）。

  A．升高溫度                      B．增大壓強

  C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質(zhì)，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結(jié)構(gòu)式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是                                                     （    ）

A．反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B．反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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