【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙試液變紅的溶液：、、、

B.常溫下，的溶液：、、、

C.溶質(zhì)為的溶液：、、、

D.水電離出的的溶液：、、、

【答案】A

【解析】

A．使甲基橙試液變紅的溶液顯酸性，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；

B．pH=1的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中硝酸根會將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故B不符合題意；

C．硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子，硅酸根會和氫離子結(jié)合生成硅酸沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D．水電離出的的溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿溶液，酸性溶液中鐵離子會和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中鐵離子會生成沉淀而不能大量存在，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____(填字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。

②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為____對。

(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為____。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數(shù)目為 0.5 NA

B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有數(shù)目小于 0.1 NA

C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.2NA

D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是 2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象有：____________________________________和黑色固體物質(zhì)生成。

(2)產(chǎn)生以上現(xiàn)象的主要化學反應(yīng)方程式為：_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33-

B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液顯酸性

C.當pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

D.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，H2和O2在Ag9(圖中物質(zhì)1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )

A.物質(zhì)2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)

B.物質(zhì)3→物質(zhì)4的過程中活化吉布斯自由能能壘為

C.物質(zhì)4可能為

D.反應(yīng)具有自發(fā)性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以、天門冬氨酸()為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。

(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產(chǎn)藍色顏料(結(jié)構(gòu)如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。

(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)ZnO晶體的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

①的配位數(shù)為____________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。圖中原子a的分數(shù)坐標為，原子d的分數(shù)坐標為，則原子b和c的分數(shù)坐標分別為______、______。

③設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作會引起實驗結(jié)果偏高的是（ ）

A.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強熱以徹底烘干

C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D.一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案