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【題目】工業(yè)上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2

B. 通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極

C. Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

D. 通電時，Pt電極附近溶液的pH減小

【答案】B

【解析】該電池中，右側NO3-得電子與H+反應生成N2和H2O，電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負極；a為直流電源的正極，左側H2O失電子生成O2和H+，電極反應式：2H2O-4e-= O2+4H+，據此回答。

A.由電極反應式陽極：2H2O-4e-= O2+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當通過1mole-電子時，陽極產生0.25molO2，陰極產生0.1molO2,因此產生O2和產生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C. Pt-Ag電極為陰極，電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D. 通電時，Pt電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.

練習冊系列答案
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【題目】在25℃時，向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中pH是（ ）

A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5

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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3

C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4

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【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50％，下列說法正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同

C. 達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數是容器甲中SO3的體積分數的2倍

D. 達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同

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【題目】下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeCl2C.Na2O2D.SO2

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【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產物是

A. Na2O B. Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定

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【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液

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【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。

時間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）從0～3s內，用NO表示的平均反應速率υ(NO)＝_____________。

（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。

（3）達平衡時NO的轉化率為________。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A．混合氣體的顏色保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（5）若升溫到850℃，達平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。

（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉化率為80%，則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。

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【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是

A.溶液pH由大變小B.負極附近Zn2+濃度逐漸增大

C.H+向負極移動D.溶液中H2SO4的濃度不變

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