反應 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是
A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2
C

試題分析：根據(jù)方程式可知，氯元素的化合價從0價部分升高到＋5價，失去5個電子，被氧化做還原劑。部分從0價降低到－1價，得到1個電子，被還原，做氧化劑。所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的質量之比是5︰1，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題針對性強，貼近高考，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確元素的化合價變化情況，依據(jù)電子得失守恒是答題的關鍵。
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可通過以下反應來制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O
在這一過程中，每制取l mol I2時，所消耗氧化劑的質量是(    )
A．28gB．16gC．329D．46g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl 2的體積為________________L，轉移電子的數(shù)目為            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法錯誤的是
A．未知物質X為CO2，屬于氧化產物
B．每轉移1mol e-時，生成2mol X
C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原
D．還原性：CO>Pd

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是 
A．氧化產物為B．作氧化劑
C．每1mol KMnO4轉移5mol e-D．H2SO4起酸的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反應中，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量比為（  ）
A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有關敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—
C．10mol CO2生成時，電子轉移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列各氧化還原反應方程式（將系數(shù)填寫在相應橫線上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
該反應的氧化劑是             ；若轉移的電子數(shù)是1mol,則得到H2     mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解                   ②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑) 
③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化劑)   ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數(shù)目之比是
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

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