Question

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl₂)，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L^－1 的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂ + 2Na₂S₂O₃ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆ (Na₂S₄O₆溶液為無色)。試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是          。
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，則廢水中C1₂的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na₂S₂O₃溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

Answer 1

（1）淀粉溶液   （2）Cl₂ + 2I^– = I₂ + 2Cl^–   （3）藍(lán)、無；0.01 mol·L^–1    （4）偏大    （5）偏小

解析試題分析：（1）I₂遇淀粉變藍(lán)色，I^–遇淀粉不變色，所以用淀粉可顯示I₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)終點(diǎn)。（2）加入KI的目的是把Cl₂還原，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂ + 2I^– = I₂ + 2Cl^–。（3）待測(cè)液中加入淀粉時(shí)顯藍(lán)色，當(dāng)I₂被完全還原為I^–時(shí)溶液顯無色，由反應(yīng)可找出關(guān)系式：Cl₂～I(xiàn)₂～2Na₂S₂O₃，則c(Cl₂)×10.0×2=0.01×20.00，所以c(Cl₂)=0.01 mol·L^–1。（4）步驟②中滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)稀釋，滴定時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液的體積會(huì)偏大，進(jìn)而引起所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度偏大。（5）滴定管的刻度自上而下由大到小，滴定前仰視，滴定后又俯視讀數(shù)，所讀數(shù)據(jù)比實(shí)際消耗的Na₂S₂O₃溶液的體積偏小，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl₂的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度偏小。
考點(diǎn)：考查氧化還原滴定的應(yīng)用及誤差分析。