下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（　　）
12H 2He 2Cl Ca2+
A 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)
B 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
C 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
D 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D
12H中的2代表質(zhì)量數(shù)，2He中的2代表質(zhì)子數(shù)，2Cl中的2代表原子的個(gè)數(shù)，Ca2+中的2代表電荷數(shù)．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L
陽(yáng)離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
（寫離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
．（寫離子符號(hào)）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
D
D

選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來(lái)中和 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，原子半徑最大的是
K
K
；
（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素②③組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（3）在這些元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
，堿性最強(qiáng)的是
K
K
，呈兩性的氫氧化物是
Al
Al
；
（4）在⑧與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Cl2
Cl2
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式
NaOH
NaOH
、
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個(gè)電子的分子，請(qǐng)寫出其中三種的化學(xué)式
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任寫三種即可）
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任寫三種即可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序：（離子符號(hào)表示）
Cl-＞Na+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Al3+
．
（2）②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物結(jié)構(gòu)式是
C=O=C
C=O=C
，微粒的空間構(gòu)型
直線形
直線形
，形成
分子
分子
晶體，該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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