下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是(  )
12H 2He 2Cl Ca2+
A 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)
B 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
C 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子個(gè)數(shù) 電荷數(shù)
D 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電荷數(shù)
A.AB.BC.CD.D
12H中的2代表質(zhì)量數(shù),2He中的2代表質(zhì)子數(shù),2Cl中的2代表原子的個(gè)數(shù),Ca2+中的2代表電荷數(shù).
故選B.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol.
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化.
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
試回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào),后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
;
(2)若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g

(4)向原溶液中加入足量鹽酸后,用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器,仍將容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
 mL O2(氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況),能使溶液充滿該容器.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?上饒一模)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L
陽(yáng)離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請(qǐng)推斷
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
(寫離子符號(hào)).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
.(寫離子符號(hào))
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g.
(6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是
D
D

選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過(guò)微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來(lái)中和 化學(xué)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)在這些元素中,原子半徑最大的是
K
K
;
(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;元素②③組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2

(3)在這些元素中,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
,堿性最強(qiáng)的是
K
K
,呈兩性的氫氧化物是
Al
Al
;
(4)在⑧與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Cl2
Cl2
,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑩在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.
(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序
Na>Al>F
Na>Al>F

(2)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物,寫出其中兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式
NaOH
NaOH
、
NaClO(或NaClO3、NaClO4
NaClO(或NaClO3、NaClO4

(4)上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個(gè)電子的分子,請(qǐng)寫出其中三種的化學(xué)式
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4(任寫三種即可)
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4(任寫三種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表為元素周期表的片段組合,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑由大到小的順序:(離子符號(hào)表示)
Cl->Na+>Al3+
Cl->Na+>Al3+

(2)②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是[填化學(xué)式]
HNO3>H2CO3>Al(OH)3
HNO3>H2CO3>Al(OH)3

(3)⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物,其化學(xué)式為
Na2SiO3
Na2SiO3

(4)由②和④組成質(zhì)量比為3:8的化合物結(jié)構(gòu)式是
C=O=C
C=O=C
,微粒的空間構(gòu)型
直線形
直線形
,形成
分子
分子
晶體,該物質(zhì)與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案