Question

某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報告：

（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為____     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=____    mL，若要將溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應(yīng)加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。

Answer 1

26．（1）甲：稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動順序表氫之后，不能將氫置換出來
（1分）。  乙：銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍(lán)（1分）；
（2）CuSO₄，Cu(NO₃)₂（2分）；2.24（2分）（3）①60（2分）  6.7（2分）②否（1分）。（3分）

解析試題分析：（1）甲：由于稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動順序表氫之后，所以不能將氫置換出來。乙：由于硝酸是氧化性酸，能氧化金屬銅，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍(lán)。
（2）硝酸和硫酸的物質(zhì)的量是0.04L×2mol/L＝0.08mol，其中NO₃^－的物質(zhì)的量是0.08mol，氫離子的物質(zhì)的量是0.24mol，根據(jù)方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知?dú)潆x子不足，NO₃^－過量，所以能溶解銅的質(zhì)量＝×0.24mol×64g/mol＝5.76g＜8g，所以銅過量，剩余銅的質(zhì)量＝8g－5.76g＝2.24g，1其中溶液中最終所得溶液溶質(zhì)為CuSO₄、Cu(NO₃)₂。
（3）①若溶液中溶質(zhì)只有一種，則該溶質(zhì)應(yīng)該是硫酸銅。根據(jù)離子方程式3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O可知，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.08mol×4＝0.032mol，其中硫酸提供的氫離子是0.032mol－0.08mol＝0.24mol，所以硫酸的物質(zhì)的量＝0.24mol÷2＝0.12mol，則硫酸溶液的體積＝0.12mol÷2mol/L＝0.06L＝60ml。當(dāng)溶液中銅離子濃度小于或等于10^－5mol/L時可以看作銅離子完全沉淀，則根據(jù)溶度積常數(shù)可知，此時溶液中c(OH^－)＝＝×10^－8mol/L，則c(H⁺)＝，因此pH＝6＋1g＝6.7。
②乙燒杯的中的NO₃^－共40mL×10^-3L/mL×2mol/L＝0.08mol，據(jù)離子方程式3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O，最多可氧化的Cu的質(zhì)量為0.08mol××64g/mol＝7.68g，小于兩燒杯中銅絲的總質(zhì)量，故無法讓銅溶解完。
考點(diǎn)：考查銅、硝酸、硫酸的性質(zhì)；銅與硝酸反應(yīng)的計算；溶度積常數(shù)的應(yīng)用等