【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇 (填字母序號)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
該電化學保護方法的名稱是 。
(2)圖2中,鋼閘門C為 極,用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,總反應的離子方程式為 。
(3)有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是 。
A.溶液中Na+向D極移動
B.從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
(4)模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①該電解槽的陽極反應方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”) 導出。
③若采用CH4燃料電池(石墨為電極,KOH為電解質(zhì)溶液)為電源,則該電池的負極電極方程式為 ,若B極產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氣體,則理論上需要通入 mol CH4。
④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因 。
【答案】(1)b 犧牲陽極的陰極保護法
(2)陰 2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑(2分) (3)B
(4)①2H2O-4e- = 4H+ + O2↑或4OH--4e- =O2↑+2H2O(2分) ;小于; ②D;
③CH4-8e- +10OH-= CO32- +7H2O(2分) ;0.5
④H2O H++ OH-,H+在陰極附近放電,引起水的電離平衡向右移動,使c(OH-)>c(H+)(2分)
【解析】
試題分析:(1)形成原電池時,F(xiàn)e作正極被保護,則要選擇活潑性比Fe強的金屬作負極,所以選鋅;該電化學保護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法;
(2)Fe作陰極被保護,則鋼閘門C做陰極;電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極總反應式為2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+ Cl2↑;
(3)A.電解池中陽離子向陰極移動,則溶液中Na+向C極移動,故A錯誤;B.D極為陽極,逸出的氣體為氯氣,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍,故B正確;C.電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和NaOH溶液,則反應一段時間后通適量HCl氣體可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度,故C錯誤;答案為B。
(4)①電解時,陽極上失電子發(fā)生氧化反應,溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②氫氧化鉀在陰極生成,所以在D口導出;
③在堿性溶液中,甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,其中負極電極反應是CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;B極產(chǎn)生的氣體為氧氣,標準狀況體積為22.4L,物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子為4mol,則消耗甲烷的物質(zhì)的量為4mol÷8=0.5mol;
④通電開始后,陰極上氫離子放電生成氫氣,氫離子來自于水,所以促進水的電離平衡向正方向移動,導致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,所以溶液的PH值增大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為________
(2)x=________
(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________
(4)下列說法中正確的是
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大
B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種,則這種烴可能是:①分子具有7個碳原子的芳香烴②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有12個氫原子的烷烴④分子中具有8個碳原子的烷烴( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A生成的高分子的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。
(3)寫出下列反應的反應類型: ① ② 。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
① ;
④ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是
A.由題給圖示可求出25℃時醋酸的電離平衡常 數(shù)Ka=10-4.75
B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+) =c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.消毒過程中細菌的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析 B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑
C.魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D.pH=5.6的雨水稱為“酸雨”
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應)。對此反應進行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達到平衡時CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應,N點的速率最大
B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。
(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了 (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的順序為 (選填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(6)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,其方法是 。
(7)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大,除F為過渡元素外,其余四種均是短周期元素。已知:①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一,原子最外層有2個電子;②E原子的價電子排布為msnmpn,B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是__________________________;A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
(2)對于B的簡單氫化物,其中心原子的軌道雜化類型是________________。分子的立體構(gòu)型為________________,該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是________________。
(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中,鍵的極性較強是________________(用具體的化學鍵表示)。
(4)如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的,下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是_______。
a.該晶體的化學式為AD
b.該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c.該晶體熔點可能比SiO2晶體高
d.該晶體可溶于水
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com