8.25℃時(shí),將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7.則下列關(guān)系式中不正確的是( 。
A.c(HCOO-)>c(Na+B.c(HCOOH)<c(HCOO-
C.c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02mol•L-1D.2c(H+)+c(HCOOH)=c(HCOO-)+2c(OH-

分析 25℃時(shí),將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,得到等濃度的HCOOH和HCOONa,所得溶液的pH<7,說明電離大于水解,結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒計(jì)算分析;

解答 解:25℃時(shí),將0.02 mol•L-1的HCOOH溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,得到等濃度的HCOOH和HCOONa,所得溶液的pH<7,說明電離大于水解,結(jié)合溶液中電荷守恒、物料守恒分析,
A、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解,c(HCOO-)>c(Na+),故A正確;
B、上述分析可知溶液顯酸性甲酸電離大于甲酸根離子水解,c(HCOOH)<c(HCOO-),故B正確
C、溶液中存在物料守恒c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.01mol•L-1 ,故C錯(cuò)誤;
D、溶液中存在物料守恒c(HCOOH)+c(HCOO-)=2c(Na+),電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-),計(jì)算得到,2c(H+)+c(HCOOH)=c(HCOO-)+2c(OH-),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較,電荷守恒、物料守恒的計(jì)算分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.HClO是比H2CO3還弱的酸,當(dāng)反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO的濃度增加,可加入(  )
A.NaOH固體B.NaCl固體C.H2OD.CaCO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)>HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=9.9×10-7 mol/L;c(H+)-c(MOH)=1×10-8mol/L
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度> MCl的水解程度.(填“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH>7.(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.乙烯氣相直接水合反應(yīng),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如圖.結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律:
(a)其他條件相同,溫度升高,C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低;
(b)其他條件相同,增大壓強(qiáng),C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大;
(1)若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有BD.
A.增大乙烯的濃度  B.分離出乙醇  C.加催化劑  D.縮小容器體積
(2)已知乙酸是一種重要的化工原料,該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似;常溫下,將amolCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}(a-b)}$
(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO):n(CO2)=4:1.
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為49,取9.8g該有機(jī)物A完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通過濃H2SO4,濃H2SO4增重12.6g 再通過NaOH溶液,NaOH溶液增重30.8g 若此有機(jī)物A能使溴水褪色,在它的所有同分異構(gòu)體中主碳鏈最短,試確定有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物沒有列出).

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素,G為主族元素的固態(tài)氧化物.
(1)氫氧化鈉的電子式為,E的化學(xué)式為Fe(OH)2
(2)①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3,該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是焊接鋼軌.
(3)②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?否(填“是”或“否”).理由是反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化.
(4)③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O,.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.金屬鈦(Ti)硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕,被譽(yù)為“未來金屬”.以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4•7H2O)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1:

(1)鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成.試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:FeTiO3+H2SO4(濃)=TiOSO4+FeSO4+2H2O;
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中. 25℃時(shí),難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖2,TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29,若溶液中殘留c(TiO2+)=1.0×10-5 mol•L-1,則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3;步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀.
(3)對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱,同時(shí)加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO(OH)2+2H+ 右移,Na2CO3粉末消耗H+,促進(jìn)TiO2+水解;
(4)鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng),還生成一種可燃性無色氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO,該生產(chǎn)流程工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4(填化學(xué)式)
(5)Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于1412℃即可.
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
(6)為了測(cè)定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù),可取樣品進(jìn)行灼燒,在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒.(填儀器名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng):(g)$\stackrel{560℃}{?}$(g)+H2(g)△H<0
針對(duì)上述反應(yīng),在其它條件不變時(shí),下列說法正確的是( 。
A.加入適當(dāng)催化劑,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B.在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C.在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.僅從平衡移動(dòng)的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中分處三個(gè)不同周期.X與Z同主族,X與Z的原子序數(shù)之和為12.下列說法中不正確的是(  )
A.離子半徑 Z>XB.最外層電子數(shù) Z>Y
C.金屬性 Z>XD.原子半徑 Z>Y

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