Question

【題目】下表是某學生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀的反應所做實驗的記錄．

步驟	現(xiàn)象
Ⅰ取5mL與一定體積NaCl溶液，混合，振蕩．	立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ向所得懸濁液中加入溶液．	沉淀迅速變?yōu)楹谏?/span>
Ⅲ將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．	較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>
Ⅳ濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液．	產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加溶液．	產(chǎn)生白色沉淀

為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ______ 。

已知：時，，此沉淀轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù) ______。

步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為 ______ ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ______。

為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置。

裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ______ ，試劑W為 ______ 。

裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，B中試劑為 ______ 。

實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨��?/span>B中沒有明顯變化。

完成C中反應的化學方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。

Answer 1

【答案】 S 分液漏斗 過氧化氫溶液 懸濁液 氧氣將氧化成S時有產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使減小，有利于氧化還原反應的平衡右移

【解析】

(1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為的緣故，則步驟Ⅰ中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀；

(2)；

(3)黑色的硫化銀沉淀被氧氣氧化為氯化銀沉淀和硫單質(zhì)；硫單質(zhì)被硝酸氧化為硫酸根離子；

(4) ①根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱；裝置A的作用是提供氧氣；

②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，則裝置B中應該不含氯化鈉溶液；

③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì)，反應物應該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式存在，則未知的反應物為氫氧化鈉，再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應物為水，然后根據(jù)化合價升降相等配平反應方程式。

(1)要證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為的緣故，則步驟Ⅰ中必須使硝酸銀電離出的銀離子完全轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的體積必須；

(2)氯化銀轉(zhuǎn)化成硫化銀的反應為：，該反應的平衡常數(shù)為：；

(3)步驟Ⅲ中較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨�，則黑色的硫化銀沉淀氧化成氯化銀沉淀；再根據(jù)濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，則被氧化的只能為S元素，故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子，則在步驟Ⅴ中向X中滴加溶液會生成沉淀；

(4) ①根據(jù)圖示可知，裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和分液漏斗；乳白色沉淀為氯化銀和S的混合物，裝置A的作用是提供氧氣，根據(jù)圓底燒瓶中為二氧化錳可知W為過氧化氫溶液；

②進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，則裝置B中應該不含氯化鈉溶液，即為懸濁液，通過對比反應現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因；

③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì)，反應物應該還有氧氣，產(chǎn)物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式存在，則未知的產(chǎn)物為氫氧化鈉，再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應物為水，然后根據(jù)化合價升降相等配平反應方程式為；裝置C中氯化鈉的作用為：氧氣將氧化成S時有產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與溶液中銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使溶液中減小，從而有利于氧化還原反應向右移動。