Question

如圖所示，每一方框中的字母各代表一種反應物或生成物：
物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D在2L的反應容器中生成物質I，某溫度下該反應起始時刻試劑的反應混合物組成如下表格所示，且D、I在常溫下均為氣體，

	C	D	I
起始組成/mol	6	4	0
平衡組成/mol	3	3	1

以下說法，錯誤的是（　　）

• A、物質H的化學式是HCl
• B、反應①的化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
• C、反應②的平衡常數(shù)等于

  4

  81

• D、電解飽和食鹽水的陰極可以是鐵棒，陽極可以是碳棒或鐵棒

Answer 1

考點：無機物的推斷,化學平衡的計算

專題：推斷題,化學平衡專題

分析：電解飽和食鹽水生成Cl₂、H₂和NaOH，其中Cl₂和NaOH反應生成NaClO、NaCl和H₂O三種物質，而Cl₂和H₂反應只生成HCl，由框圖可知A為NaOH，B為Cl₂，C為H₂，由表中數(shù)據(jù)可知n（H₂）：n（D）：n（I）=3：1：2，由質量守恒定律可知，D為雙原子分子，1molI中含有3molH和1molD，且D、I在常溫下均為氣體，則I應為NH₃，則D為N₂，以此進行解答．

解答： 解：電解飽和食鹽水生成Cl₂、H₂和NaOH，其中Cl₂和NaOH反應生成NaClO、NaCl和H₂O三種物質，而Cl₂和H₂反應只生成HCl，由框圖可知A為NaOH，B為Cl₂，C為H₂，由表中數(shù)據(jù)可知n（H₂）：n（D）：n（I）=3：1：2，由質量守恒定律可知，D為雙原子分子，1molI中含有3molH和1molD，且D、I在常溫下均為氣體，則I應為NH₃，則D為N₂，
A．由上述分析可知，物質H的化學式是HCl，故A正確；
B．反應①是氯氣與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故B正確；
C．反應②為N₂+3H₂?2NH₃，平衡常數(shù)為=

( 1 2 )2

3 2 ×( 3 2 )3

=

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，故C正確；
D．Fe為活性電極，電解飽和食鹽水，若Fe為陽極，不能得到氯氣，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查無機物推斷、化學平衡常數(shù)計算、電解原理等，難度中等，注意根據(jù)Cl₂和NaOH的反應成物的種類判斷．