Question

（1）對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

 

，用O₂濃度變化來表示的反應速率為

 

．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

 

．
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O_2?2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

 

；b c過程中改變的條件可能是

 

； 

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算化學反應速率，根據同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算二氧化硫的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數之比計算氧氣反應速率，根據反應速率計算二氧化硫反應量，從而得出2min時SO₂的濃度；
（2）根據正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點；

解答： 解：（1）用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為v=

△c

△t

=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=1mol/（L?min），同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（L?min），2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；
（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，
故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度．

點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關鍵是正確判斷化學方程式的特征，結合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．