Question

用適當(dāng)溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe₂O₃．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%．試計算：
（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)

 

．
（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，2.40g Fe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量等于樣品中鐵元素的質(zhì)量，利用Fe元素守恒計算鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，3.31g某鐵礦石樣品，其氧化物的質(zhì)量為3.31g×70%=2.317g，根據(jù)質(zhì)量守恒，計算氧元素的質(zhì)量，據(jù)此求出鐵和氧的原子個數(shù)比，求算該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．

解答： 解：（1）沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，2.40g Fe₂O₃中Fe元素的物質(zhì)的量n（Fe）=

2.4g

160g/mol

×2=0.03mol，鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

0.03mol×56g/mol

3.31g

×100%≈50.8%，
故答案為：50.8%；
（2）鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為70%，3.31g某鐵礦石樣品，其氧化物的質(zhì)量為3.31g×70%=2.317g，
鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：2.317g-0.03mol×56g/mol=0.637g，
則n（O）=

0.637g

16g/mol

≈0.04mol，n（Fe）：n（O）=0.03：0.04=3：4，故鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₃O₄．

點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，注意鐵元素、氧元素的質(zhì)量守恒進行計算．