原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N位于元素周期表的          區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為                 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為             。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是                         。

（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為          。


13分） （1）ds區(qū)（2分）   O（2分）   （2）sp2雜化（2分） 

（3）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 （2分）

（4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（3分）  （5） Cu3N（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時(shí)c(A)=　          　 mol•L﹣1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，達(dá)新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

   A．Na2O2加入水制備O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO­＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O  2C6H5OH + CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不同體積的相同物質(zhì)的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液與之反應(yīng)，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是（    ）。

A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶2      D．2∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡  速率緩慢

放出氣泡  速率快

無(wú)變化

下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是（    ）。

    A．三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

    B．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

    C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

    D．Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

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