【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，所含氧原子數(shù)為2NA

D.含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量為56g

【答案】C

【解析】

A. 標(biāo)況下，22.4L的Cl2為1mol，完全反應(yīng)時(shí)，1mol Cl2變?yōu)?/span>2mol Cl（-1），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，則n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1NA，即HCO3和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C. M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。設(shè)NO2有x mol，N2O4有y mol，則有46x+92y=46，則x+y=1�；旌蠚怏w中，n(O)=2x+4y=2（x+2y）=2mol=2NA，C正確；

D. 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，由于各膠粒的聚合度不同，無(wú)法計(jì)算NA個(gè)膠粒中Fe(OH)3的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故C為合理選項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是 ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影響Fe2+和Cl－�？杉尤氲脑噭┦� （ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目為0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的數(shù)目為0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵銹的主要成分是_________ (寫(xiě)化學(xué)式)，將生銹的鐵釘投入過(guò)量的稀硫酸中，首先看到鐵銹溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；過(guò)一會(huì)兒，又看到有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)?/span> _________（用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色（I2遇淀粉呈藍(lán)色）

D．加入KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色

（3）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： ______________________。

（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：___________

_FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點(diǎn)原理_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池開(kāi)發(fā)中的貢獻(xiàn)。下面是鋰離子放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.Li1-xCoO2一端的電勢(shì)要比LixC6的一端電勢(shì)要高

B.乙醇、乙酸可以做鋰離子電池的電解質(zhì)液

C.若將Li換成Na，放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，碳棒減少的質(zhì)量更少

D.充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6+xLi+-xe-=LixC6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。

（2）以下配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為____________。

①稱量或量取：用托盤(pán)天平稱取所需溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。

②定容：向容量瓶中加入水至刻度線1~2cm處，再改用膠頭滴管定容至刻度。

③洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。

④溶解（稀釋）：在燒杯中溶解或稀釋。溶解一般在小燒杯中進(jìn)行。注意：溶液靜置至室溫，防止出現(xiàn)誤差。

⑤計(jì)算：所稱固體的質(zhì)量或所量液體的體積。

⑥轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁上。

⑦搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______ 。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時(shí)超過(guò)刻度線_________ ；

B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；

C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；

D.定容后搖勻液面低于刻度線_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】星際空間存在著以分子形式存在的星際物質(zhì)。對(duì)于下表中所列出的星際分子的說(shuō)法正確的是

名稱

氰基乙炔

氰基丁二炔

?

氰基辛四

氰基癸五炔

化學(xué)式

HC3N

HC5N

HC7N

HC9N

HC12N

A. 表中HC7N的名稱為氰基己三炔 B. HC5N所有原子不在同一條直線上

C. 以上五種星際分子互為同系物 D. HCnN屬于高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案