18．下列物質(zhì)在生活中應用起氧化劑的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

分析 在生活中應用起氧化劑的作用，則應具有強氧化性，常用于殺菌消毒，以此解答該題．

解答 解：A．明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體而起到凈水的目的，與氧化性無關，故A不選；
B．硅膠做干燥劑與硅膠的吸水性有關，故B不選；
C．漂白精中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故C選；
D．鐵粉作脫氧劑，表現(xiàn)還原性，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ中b為純銅，電解過程中質(zhì)量減輕，發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ中SO42-向a極移動，但不放電
C．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接時，則X用鋅就可以了
D．圖Ⅱ中如果a、b間連接直流電源利用外加電流的陰極保護法時，鋼閘門做陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硒（Se）和碲（Te）有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域．工業(yè)上以銅陽極泥（含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等）為原料制備硒和碲的一種生產(chǎn)工藝如圖所示：
已知：“酸浸”過程中TeO2與硫酸反應生成TeOSO4．
（1）焙燒時通入氧氣使銅陽極泥沸騰，目的是做氧化劑助燃、增大氧氣與銅陽極泥的接觸面積，加快反應速率．
（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．已知25℃時，亞硒酸（H2SeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Ka2=2.6×10-7，Kh=0.38×10-7，可知Ka2＞Kh，HSeO3-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（3）“浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，還有CuSO4．上述整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是SO2．
（4）“還原”步驟中生成Te的化學方程式為2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Te也可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液獲得，其陰極的電極反應式為TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O；
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通過用Na2SO3標準溶液滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量．實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液24.00mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分數(shù)為79%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用電子式表示下列過程：
①CaCl2的形成過程
②NH3的形成過程3H•+→．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能是（　�。�
A．10B．18C．26D．30

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學式AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時為原子晶體的是（　�。�
A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）圖中表示NO2變化曲線的是b；在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%
（2）0～2s內(nèi)用O2來表示該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD
A．v（NO2）=2v（O2）
B．v （NO）逆=2v （O2）正
C．容器內(nèi)密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸減弱；
②反應最劇烈的燒杯中金屬是D（填字母序號）；
A．鈉          B．鎂          C．鋁         D．鉀
③寫出a燒杯中發(fā)生反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC（填字母序號）．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素原子得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的電子能力的強弱．

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液．打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
④碳、氮、硅元素原子得電子能力強弱順序為氮＞碳＞硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等．
現(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．檢驗Fe3+被完全還原的實驗操作和現(xiàn)象是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若不顯紅色，則說明Fe3+已被完全還原．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關的離子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（5）濾液B可以回收的物質(zhì)有Al2（SO4）3、MgSO4、Na2SO4．

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