【題目】硫及其化合物的-二維圖如下:

1)寫出X、Y的化學(xué)式:____________、____________

2)某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(膠頭滴管中為氯化鋇溶液)

a.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

b.濕潤的品紅試紙

c.濕潤的Na2S試紙

將硫粉點(diǎn)燃后伸入瓶中蓋緊膠塞。

①濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體,說明硫的燃燒產(chǎn)物有___________性。

②濕潤的品紅試紙褪色說明了__________(填化學(xué)式)有__________性。

③濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅的原因____________________(用化學(xué)方程式表示)

④滴入氯化鋇溶液,出現(xiàn)少量白色沉淀,寫出白色沉淀的化學(xué)式____________。

3)從-二維的角度,分析Z可能的化學(xué)性質(zhì):

①從物質(zhì)類別的角度具有________的通性。

②從化合價的角度具有_________________________________________

4)根據(jù)二維圖探究硫元素轉(zhuǎn)化時,某同學(xué)預(yù)測出如下轉(zhuǎn)化:2H2O+2S+3O2=2H2SO4,請問該同學(xué)分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化缺少的思維角度是:__________。(填字母序號)

a.物質(zhì)類別角度 b.化合價角度 c.化合價及類別兩個角度

【答案】H2S SO3 氧化 SO2 漂白 SO2+H2OH2SO3 BaSO4 還原性 a

【解析】

1)參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系,可以確定所給X、Y、Z三種物質(zhì)分別為H2S、SO3、Na2SO3

2)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅;二氧化硫具有漂白性,使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色;二氧化硫具有氧化性,使?jié)駶櫟?/span>Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體;二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸,硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;

3①ZNa2SO3,從物質(zhì)類別的角度分析,亞硫酸鈉屬于鹽類;

②ZNa2SO3,從化合價的角度分析,+4價硫元素為中間價;

4)由二維圖可知, 2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中沒有涉及氧氣和水的類別分析。

1)由圖可知,X、YZ分別為H2S、SO3,故答案為:H2S;SO3

2二氧化硫具有氧化性,與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫,在濕潤的硫化鈉試紙上可觀察到淡黃色固體硫生成,故答案為:氧化;

二氧化硫具有漂白性,使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,故答案為:漂白;

二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O H2SO3,故答案為:SO2+H2O H2SO3

二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸,硫酸與滴入的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,故答案為:BaSO4;

3①ZNa2SO3,從物質(zhì)類別的角度分析,亞硫酸鈉屬于鹽類,具有鹽的通性,故答案為:鹽;

②ZNa2SO3,從化合價的角度分析,+4價硫元素為中間價,具有還原性,故答案為:還原性;

4)由二維圖可知, 2H2O+2S+3O2=2H2SO4反應(yīng)中涉及了硫元素化合價的變化和硫轉(zhuǎn)化為硫酸,沒有涉及氧氣和水的類別分析,a正確,故答案為:a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2+SO42-=CaSO4

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO42MnO42-2H2MnO4-+H2

D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù),鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機(jī)鎵化合物的中間體。

①在700℃時,(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為____________________

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________;AsH3的空間構(gòu)型是________________

(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃,GaC13的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(1,),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,Ga的原子半徑為p nm,則晶體的密度為____g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。

A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程):______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請將下列物質(zhì)與其對應(yīng)的性質(zhì)或用途連線。

物質(zhì)與性質(zhì)

物質(zhì)與用途

SO2 黃色固體

NO2 黃綠色氣體

Cl2 紅棕色氣體

S 無色氣體

氨氣 發(fā)酵粉

過氧化鈉 漂白粉

碳酸氫鈉 制冷劑

次氯酸鈣 供氧劑

__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是______。

(2)①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。

(3)③的化學(xué)方程式是______。

(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫出一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)⑦的化學(xué)方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由化合物A 合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):

請回答下列問題:

(l)下列有關(guān)說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

a.化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)

(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_______,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______(填名稱,不必注明“順”“反”)。

(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng)

(6)參照上述合成路線,寫出以、為主要原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸,Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105,設(shè)H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )

B. c(Na+ ) =c()的溶液c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. pH = 7的溶液c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

D. c(Na+ ) =2c()的溶液c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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