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用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，現(xiàn)做如下實驗，請回答相關問題。

① 稱取6.3g純草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；

② 取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑵ 若所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則測得的x值會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

⑶ 判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 ，此時用去 12.50mL KMnO4溶液，則x=_______。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉化為Al(OH)3進入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體。反應①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：

（1）請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質乙的電子式為 。D屬于 （填“離子化合物”或“共價化合物”）

（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。

（3）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1∶6恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應的離子方程式為 。

（4）反應④的化學方程式為 。

（5）將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不變紅，則所加入的H溶液的體積是 mL。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu

C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲 乙為單質，丙 丁為氧化物，它們存在如下轉變

滿足條件的乙為① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （ ）

A．①② B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求書寫方程式

（1）高溫下鋁與氧化鐵反應的化學方程式 。

（2）惰性電極電解AgNO3溶液的離子方程式 。

（3）工業(yè)制硝酸吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol。此時，NH3的物質的量分數(shù)是_____________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數(shù)將_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中反應的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中 H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1

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