Question

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol?L^-1，c（H₂O）="3" mol?L^-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)        （填“是”與“否”）， 此時v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是           
                                                         。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將              （均填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）平衡常數(shù)k=1
（2）否  大于 依據(jù)是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未達(dá)平衡，V_（正）＞V_（逆）
（3）增大

試題分析：（1）     CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）
起始濃度（mol/L）    2      3             0      0
之和濃度（mol/L）   1.2    1.2           1.2     1.2
平衡濃度（mol/L）   0.8    1.8           1.2     1.2
所以平衡常數(shù)K＝
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol?L^-1，c（H₂O）="2" mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則根據(jù)方程式可知，此時CO₂的濃度也是0.5mol/L，而CO和水蒸氣的濃度分別是0.5mol/L和1.5mol/L，則此時＜1，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。
（3）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該反應(yīng)的K值將增大。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)的含義、計算依據(jù)以及影響因素，如何結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。