7．2012年3月13日，一艘運(yùn)載7000噸濃硫酸的韓國籍貨船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存
B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中
C．在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸
D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)

分析 A．濃硫酸具有難揮發(fā)性、吸水性；
B．濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，能與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，能直接保存在鐵制容器中；
C．水的密度小于濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱；
D．溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，與硫的氧化物無關(guān)．

解答 解：A．濃硫酸難揮發(fā)，因濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣變質(zhì)，所以從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，濃硫酸能和鐵發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以濃硫酸能直接保存在鐵制容器中，故B錯(cuò)誤；
C．由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸，故C正確；
D．硫酸工業(yè)尾氣為硫的氧化物，是大氣污染物，為硫酸型酸雨的主要成分，但但它的過度排放不會(huì)造成溫室效應(yīng)，溫室效應(yīng)與過度排放二氧化碳有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的性質(zhì)以及熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中常見的實(shí)驗(yàn)基本操作，知道濃硫酸的稀釋方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量鹽酸
D．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色_．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少SO2的排放、回收利用SO2已成為世界性的研究課題．我國研究人員設(shè)計(jì)的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2來制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如圖1：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖2所示．
離子離子半徑（pm）開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢渣的主要成分是硫鐵礦，1molFeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移11mol電子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液的pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是BCD（填寫序號(hào)）．
A．溶液的pH
B．金屬離子的電荷
C．金屬離子的半徑
D．吸附時(shí)間
（4）操作a包括蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分?jǐn)?shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　　）
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機(jī)物可能為（　�。�
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是（　　）
A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀
B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵
C．組成有機(jī)物的元素種類較多
D．碳原子間可以有多種排列方式

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