Question

A元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×10²³個電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

(1)寫出兩種元素的名稱：A.­          B.         。

(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見離子：

A.           ，B.             。

(3) A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是                   。

 

Answer 1

【答案】

(1) A.鈣 B.溴

（3）離子鍵

【解析】

試題分析：根據(jù)B的單質(zhì)為紅棕色液體可知，B的單質(zhì)為Br₂。溴原子有4個電子層，所以A原子也有4個電子層。因為由0.5molA元素的最高價離子被還原成原子時能得到電子1mol，著說明A的離子為+2價，即A原子最外層有2個電子。

根據(jù)題意可知

A～～～H₂

M     2g

0.4g0.02g

解得M＝40g·mol^－1

即A為鈣元素。

考點：考查元素及其化合物的有關(guān)判斷

點評：本題屬于中等難度的試題，試題難易適中。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。