下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)

A.

B.

t/℃

25

50

100

KW/10－14

1.01

5.47

55.0

C.

D.

c(氨水)/(mol·L－1)

0.1

0.01

pH

11.1

10.6


解析：選C　本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。選項(xiàng)A可以用溫度變化來(lái)解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)正確；選項(xiàng)B說(shuō)明離子積隨著溫度的升高而增大，即溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；選項(xiàng)C是催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中濃度與溶液pH的關(guān)系說(shuō)明濃度對(duì)NH3·H2O的電離平衡的影響，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫時(shí)，在一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(      )                                                          

A．不變          B．增大          C．減小          D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____ ▲____。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________▲__________。

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))___ ▲____；

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，

則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)

式)___ ▲_____。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式

為___________▲______________；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之

比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

為___▲___，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____▲______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時(shí)間后，加入過(guò)量鹽酸，渾濁部分消失且有無(wú)色無(wú)味氣體生成的是（    ）

    A．Ba（NO3）2和Na2SO3                     B．BaCO3和Na2SO4

    C．BaCl2和Na2SO4                          D．Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

　　　　　　壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1 000

e

f

83.0

① b＜f�、� 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強(qiáng)平衡左移�、� K(1 000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(　　)

A．4個(gè)　　　　　　　　                  　B．3個(gè)

C．2個(gè)                                    D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.0025 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ki＝1.77×10－4

Ki＝4.9×10－10

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(　　)

A．穩(wěn)定的液體                        B．透明的液體

C．混合物                            D．化合物

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