已知合成氨的反應(yīng)濃度數(shù)據(jù)如下:

                               3H2   +  N22NH3

起始濃度/mol·L-1     3.0       1.0

2 s末濃度/mol·L-1    1.8      0.6           0.8

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的速率是（    ）

A.0.2 mol·(L·s)-1        B.0.4 mol·(L·s)-1       C.0.6 mol·(L·s)-1       D.0.8 mol·(L·s)-1

解析：可直接根據(jù)速率公式:v=，求得:

v(NH3)==0.4 mol·(L·s)-1

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒(méi)有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
20%
20%
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
ADE
ADE
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=
4.5
4.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：訓(xùn)練必修二化學(xué)魯科版 魯科版 題型：021

已知合成氨的反應(yīng)濃度數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的速率是

A．

0.2 mol·(L·s)－1

B．

0.4 mol·(L·s)－1

C．

0.6 mol·(L·s)－1

D．

0.8 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)濃度數(shù)據(jù)如下:

                               3H2   +  N22NH3

起始濃度/mol·L-1     3.0       1.0

2 s末濃度/mol·L-1    1.8      0.6           0.8

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該反應(yīng)的速率是（    ）

A.0.2 mol·(L·s)-1        B.0.4 mol·(L·s)-1       C.0.6 mol·(L·s)-1       D.0.8 mol·(L·s)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測(cè)得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0 h~2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率  為        。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：              。

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

6

N2

1.500

1.400

1.200

a

a

0.900

H2

4.500

4.200

3.600

b

b

2.700

2.100

NH3

0

0.200

0.600

c

c

0.200

0.600

（2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是             

（選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮?dú)鉂舛?/p>

（3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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