現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為
 
 個(gè)．
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由n=
m
M
計(jì)算氣體物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為氣體分子2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；
（2）溶于1L水中，溶液質(zhì)量為（m+1000）g，溶質(zhì)質(zhì)量為m g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%；
（3）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）mg氣體的物質(zhì)的量=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，由雙原子分子構(gòu)成，原子物質(zhì)的量為氣體分子2倍，故含有原子數(shù)目=
m
M
mol×2×NAmol-1=
2mNA
M
，故答案為：
2mNA
M
；
（2）溶于1L水中，溶液質(zhì)量為（m+1000）g，溶質(zhì)質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
m
(m+1000)
×100%，
故答案為：
m
m+1000
×100%；
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
M
mol
V L
=
m
MV
mol/L，故答案為：
m
MV
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量、溶液濃度有關(guān)計(jì)算，熟悉基本計(jì)算公式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="nkcrcx5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)o鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN-互為等電子體粒子的分子式
 
．
（3）SO3分子的立體構(gòu)型為
 
，SeO32-的立體構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱是
 
；其主要用途是
 
；
（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為
 
（用a、b來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出N2的電子式
 
； N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為
 
．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol?L-1 NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="xi45kol" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O        N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-        N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是
 
．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子   C．肼是二元弱堿   D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：
 
NH3+
 
NaClO═
 
NaCl+
 
N2H4+
 

（6）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬．請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑩②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的監(jiān)測(cè)對(duì)象，該元素是
 
（填元素名稱），此種氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上元素⑩的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物的電子式為
 
．
（6）在元素③與元素④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號(hào)），證明該結(jié)論的化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻讬M線
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)8
 
1317
元素符號(hào)Na
 
周期
 
 
族
 
 
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

甲與丙：
 

乙與�。�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 
．
（3）一瓶無(wú)色氣體打開(kāi)瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
 
．
（4）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4L O2中含有NA個(gè)氧分子
B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、18g H2O所含電子數(shù)目為10NA
D、在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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