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7．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴苯和水  硝基苯和水B．乙酸乙酯和水  酒精和水
C．己烷和水  甲酸和水D．苯和水  乙酸和乙醇

分析 能用分液漏斗分離的物質應互不相溶，可根據(jù)物質的水溶性進行判斷，以此解答該題．

解答 解：A．溴苯、硝基苯都不溶于水，可用分液的方法分離，故A正確；
B．酒精和水混溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．甲酸易溶于水，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．乙酸和乙醇混溶，不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離提純，側重于學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，題目難度，注意常見物質的水溶性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化
B．圖2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量（n）隨NaOH溶液體積（V）的變化
C．圖3表示T°C時，對于可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反應速率與壓強的關系
D．圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為Y+3X?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05_mol/（L•min）．
Ⅱ（6分）將等物質的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．    
（2）前5min 內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是 6.02×1023 mol-1
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
C．1molNaOH溶于1L水中得到 1.0 mol/L的 NaOH溶液
D．0.012Kg碳中含有的碳原子數(shù)就叫做阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）（吸熱反應） 下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后加入少量W，逆反應速率增大
B．平衡后升溫，只有吸熱反應速率加快
C．當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡
D．平衡后加入W，平衡未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關有機物分離、提純或除雜的方法錯誤的是（　�。�
A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
C．乙烯中混有SO2：將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥
D．乙酸乙酯中有乙酸雜質：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應后靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，加入適量KSCN溶液后，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
B．明礬溶于水可以使水凈化，是因為明礬中的Al3+水解顯酸性
C．己知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）是熵減小的反應，較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在一密閉容器中進行反應：N2+O2?2NO，下列措施能夠增大反應速率的是（　�。�
A．恒容充入氮氣B．恒壓充入氦氣C．恒容充入氦氣D．恒容降低溫度

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