Question

17．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 1摩銅作還原劑一定提供N_A個(gè)電子
• B． 64克二氧化硫中含有N_A個(gè)氧分子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氨氣中含有3N_A個(gè)氫原子
• D． 18克重水中含有10N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、反應(yīng)后銅元素可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)；
B、二氧化硫中無(wú)氧氣分子；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3mol氫原子來(lái)計(jì)算；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、反應(yīng)后銅元素可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅做還原劑可能提供2mol電子也可能提供1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫中無(wú)氧氣分子，含的是氧原子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含3mol氫原子，即含3N_A個(gè)，故C正確；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水含9mol電子，即9N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．