【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________(填序號)
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)下圖是實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為________mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“=”)。
③對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線
C用量筒量取濃硫酸后,用蒸餾水將量筒洗滌干凈,洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
E定容時,俯視容量瓶刻度線
F定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了
【答案】
(1)A、C(2分)
(2)B、C、E(1分)
(3)2.0 BCAFED(2分)
(4)①500mL的容量瓶 量筒 ②13.6 > ③ BCEG(共5分)
【解析】
(1)配制一定物質(zhì)的量濃度時所用儀器有:托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等,燒瓶和分液漏斗不需要,所以答案選A、C。由于沒有500ml容量瓶,所以配制450mL溶液,需要500mL容量瓶。
(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來加熱溶解固體溶質(zhì),所以答案選B、C、E。
(3)需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。配制步驟主要有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,先準(zhǔn)確稱取計算量的NaOH固體于燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,并冷卻至室溫,將溶解的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切,將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻即可,實驗正確的操作順序是BCAFED。
(4)①實驗室中沒有450mL的容量瓶,應(yīng)用500mL容量瓶。配制溶液需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,缺少的儀器有:500mL容量瓶、量筒。
②濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,解得V=0.0136L=13.6mL。
因為硫酸的密度大于水的密度,等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量,所以該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于49%。
③A.容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥,對實驗無影響;B.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,所配制溶液的物質(zhì)的量增大;C.量筒量取濃硫酸后,洗滌后洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,濃度增大;D.不慎有溶液灑出,所配溶液物質(zhì)的量減少,濃度減少;E.定容時,俯視容量瓶刻度線,所配溶液的體積減少,濃度增大;F.相當(dāng)于稀釋溶液,溶液的濃度減。籊.未冷卻溶液至室溫就定容了,造成所加溶液偏少,濃度增大。所以選BCEG。
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【題目】向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧,下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )
A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性
C.鹽酸具有揮發(fā)性
D.氣體的溶解度的隨溫度升高而降低
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
B.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
C.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是________,相對分子質(zhì)量是__________,A的相對原子質(zhì)量是_________。
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 1mol O的質(zhì)量是32 g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17 g
C. 1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
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【題目】有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304),1molA在酸性條件下與4mol反應(yīng)得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯誤的是
A. A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B. B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C. 有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種
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