下列說法正確的是(   )
A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率
A

試題分析：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故A正確；化學(xué)反應(yīng)速率既能加快也能減慢，故B錯(cuò)誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物的用量不一定能增大反應(yīng)速率，例如碳與二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，增大固態(tài)碳的物質(zhì)的量，其反應(yīng)速率并不會(huì)增加，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題要掌握的是參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，本題難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化       B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填序號(hào))；
A．及時(shí)分離出CO2                                    B．適當(dāng)升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大       D．選擇高效催化劑
③對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；
 
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照右表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)K=1.0。
起始物質(zhì)的量
甲
乙
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
0.20
n(CO)/mol
0.10
0.10
0.20
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=       ；
②平衡時(shí)，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)υ(B)=υ(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸制取NO時(shí)，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是
A．增加銅的用量B．增大壓強(qiáng)
C．隔絕空氣加熱D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來(lái)說，下列反應(yīng)速率中最快的是  （  ）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；
若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，
如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變         b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)問改變         d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在2L的密閉容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為0.6mol，求：
（1）用SO2表示該化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）若改用O2表示化學(xué)反應(yīng)速率又為多少？
（3）若要提高反應(yīng)速率你認(rèn)為可采取的合理措施有哪些？

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