Question

13．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂A在水中的電離方程式是：H₂A═2H⁺+A^2-
• B． 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
• C． 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離；
B．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na₂A，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，說明HA^- 能電離和水解，且c（H₂A）＜c（A ^2- ），說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較��；
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，3n（H₂A）=2n（NaOH），發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒．

解答 解：A．根據(jù)圖知，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，說明該酸是二元弱酸，在水溶液中部分電離，所以其二元酸的電離方程式為H₂A?H ⁺+HA ^-；HA^-?H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽Na₂A，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以Na₂A促進(jìn)水電離，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在HA^-、H₂A、A^2-，說明HA^- 能電離和水解，且c（H₂A）＜c（A ^2- ），說明其電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，其電離和水解程度都較小，則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na ⁺ ）＞c（HA^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（A ^2- ）＞c（OH^- ），故C正確；
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及圖象分析能力，明確曲線變化趨勢及其原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，正確運(yùn)用溶液中存在的守恒，題目難度中等．