某8%的 NaOH溶液，其密度為1.15g/ml，則該NaOH溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、1.15 mol/L
B、8.0 mol/L
C、4.6 mol/L
D、2.3mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該NaOH溶液的物質的量濃度．
解答： 解：由c=
1000ρω
M
可知，質量分數(shù)8%、密度為1.15g/mL的NaOH溶液物質的量濃度為
1000×1.15×8%
40
mol/L=2.3mol/L，故選D．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為符合實驗安全要求的是（　�。�
A、實驗室廢液可直接排入下水道
B、制備有毒氣體應在通風櫥內進行
C、配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌
D、不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為
 
（用相應的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為
 
（用相應的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：
微粒EO2-EO3-
立體構型名稱  
根據(jù)結構與性質的關系，解釋上述兩種離子對應酸酸性強弱的原因
 
．
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是
 
．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               
B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　   
D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導電的原因
 
．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如下圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為
 
，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，會立即看到溶液變藍色，這是因為
 
，離子方程式是
 
．
②在上述藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為
 
，離子方程式是
 
．
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學方程式：
 
[已知碘以碘酸（HIO3）的形式存在]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性強弱順序為XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B、還原性強弱順序為X2+＞Z-＞R-＞M2+
C、R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D、常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-不可進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，試計算：
①混合后的溶液中NaOH的質量分數(shù)為
 

②混合后的溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解
 
克的NaOH才能使其濃度與上述混合液濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其物質的量之比為
 
，其中所含氧原子個數(shù)比為
 
．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是
 
，現(xiàn)把一定量的鈉溶于足量水，得到標況下的氣體224mL，則加入的鈉的質量是
 
g．
（3）寫出氯氣溶于水的離子方程式
 
，現(xiàn)把等物質的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應，則消耗氯氣的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的方法和結論正確的是（　�。�
A、向某溶液中滴加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍，則原溶液中一定含有NH4+
B、向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

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