在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp�，F(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水                    　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液
C
由濃度積可知，溶液中的c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，而各選項(xiàng)中的c(Cl-)依次為：0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L，故選項(xiàng)C符合題意
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)? Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）
A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大
B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時(shí)Na2SO4的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na2SO4或蒸發(fā)Yg水后恢復(fù)t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是    ▲    
A．B．
C．100X=YSD．
（2）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為           ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)室溫時(shí)氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號(hào))
(3) 人體血液含Ca2+。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點(diǎn),共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn).

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時(shí),切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)。在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO4     　 B.H2O2  　　  C.Cl2水 　　    D.HNO3   
(2)己知：常溫下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH3·H2O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)2懸濁液    E.Cu2(OH)2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2 H2O(g)         
2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：
時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               
Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小(    )
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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同步練習(xí)冊答案