【題目】下列反應中,反應后固體質(zhì)量減輕的是( 。 ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液.
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】B
【解析】解:①中固體由CuO轉(zhuǎn)化為Cu,固體質(zhì)量減輕,故選;

②中固體由過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,固體質(zhì)量增加,故不選;

③中固體由Fe轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵,固體質(zhì)量增加,故不選;

④中固體由Zn轉(zhuǎn)化為Cu,等物質(zhì)的量時,Zn的質(zhì)量大于Cu的質(zhì)量,則固體質(zhì)量減輕,故選;

故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膽礬中結(jié)晶水含量測定的實驗,不必使用的儀器是

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

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【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學實驗.下列有關此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)

A. a點的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點橫坐標數(shù)值大約為10.3

C. c點的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度:a<b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對錫的“異!辈粩嗉由钫J識,不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價均為+4價,錫原子比硅原子核外多2個電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對錫器的“瘟疫”作分析,以下推測合理的是_________________

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑,加速反應

(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時,要用到的試劑為氯化亞錫固體、________________________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時,一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時,有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測定固體中錫的含量時,常用的一種方法為:在強酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍色,滴定終點的現(xiàn)象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應的離子反應方程式_______________,______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于NaHCO3Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )

A. 常溫下溶解度:NaHCO3>Na2CO3

B. 常溫下,相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:NaHCO3>Na2CO3

C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3SiO2)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下

1濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

2溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。

3溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

4加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用某廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3,少量Fe3O4、Cr2O3)制備NiSO4,流程如下:

(1)“酸溶后,加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀,寫出酸溶時生成硅酸的離子方程式:_________________。

(2)“堿析時,常溫下調(diào)pH=____Fe3+恰好沉淀完全;工業(yè)上把pH調(diào)至10,此時沉淀物有Fe(OH)3____,目的是_________。

(3)300mL“除硅酸后的溶液,加入雙氧水受熱th,得到關于沉淀率的關系圖如下。

合適的工藝條件為____________;

溫度不能太高的原因是____。

(4)“一次沉鎳產(chǎn)物為NiS,稀硝酸與之反應的化學反應方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般的,大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金,生鐵的熔點是1100~1200℃,則純鐵的熔點是( )

A. 1000℃B. 932℃C. 856℃D. 1535℃

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