Question

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：H、N、O、Na．
（2）畫出Z的離子結構示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，W的A₂B₂型化合物的電子式是，X的A₂B₂型化合物的結構式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱），它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為氧元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應，則Y為氮元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則W為鈉元素；X為非金屬元素，且X、W同主族，則X為氫元素．
（1）由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，故答案為：H、N、O；Na；
（2）Z的離子為O^2-，離子結構示意圖為，故答案為：；
（4）W與Z形成的A₂B₂型化合物化合物為Na₂O₂，電子式是，X與Z形成的A₂B₂型化合物為H₂O₂，結構式是H-O-O-H，故答案為：；H-O-O-H；
（3）X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，三元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，名稱是硝酸銨，與氫氧化鈉溶液在加熱條件反應離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：硝酸銨；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎知識的理解掌握．