Question

【題目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，H+濃度減小，醋酸電離平衡向正反應方向移動，故A正確；溶液濃度越小，弱電解質(zhì)電離程度 越大，加水促進醋酸電離，醋酸電離平衡正向移動，故B錯誤；鹽酸是強酸，0.1mol／L的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol／L HCl， 0.1mol／L的CH3COOH溶液中滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)增大，故C錯誤；0.1mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，所以 C(H+)減少，溶液的pH增大，故D錯誤。