Question

近年來，我國很多地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復雜的化學反應轉(zhuǎn)化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：

 

．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：

 

（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預測中錯誤的是

 

．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂也可引起溫室效應，影響環(huán)境．CO₂屬于

 

晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式：

 

．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序為：

 

．比較沸點高低：SO2

CO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時用堿液吸收處理SO₂．寫出SO₂與過量NaOH溶液反應的化學方程式：

 

．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應的方程式：

 

．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學應用

分析：（1）根據(jù)砷屬于氮族元素分析在周期表中的位置；
（2）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來分析；
（4）CO₂由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵；同周期元素自左而右原子半徑減��；同種類型的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；
（5）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳；

解答： 解：（1）砷屬于氮族元素，在元素周期表中第四周期第VA族；
故答案為：第四周期第VA族；
（2）非金屬性：砷＜硫，所以氫化物的穩(wěn)定性：As₃H＜H₂S；
故答案為：H₂S；
（3）A．磷可在氧氣中燃燒，砷也可在氧氣中燃燒，故正確；
B．氮氣可與Mg反應，砷可與Mg反應，故正確；
C．三氧化二磷能與NaOH溶液反應，三氧化二砷能與NaOH溶液反應，故錯誤；
D．非金屬性：磷＞砷，所以砷酸的酸性比磷酸弱，故正確；
故選C．
（4）CO₂屬于分子晶體；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；同周期元素自左而右原子半徑減小，所以半徑：C＞N＞O；SO₂、CO₂是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以沸點高低：SO₂ ＞CO₂；
故答案為：分子；O=C=O；C＞N＞O；＞；
（5）SO₂與過量NaOH溶液反應，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
故答案為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂．

點評：本題主要考查了元素周期律、晶體的類型、常見污染物的處理，難度不大，注意知識的積累．