Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl₂(發(fā)生裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。

A．往燒瓶中加入MnO₂粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO₃(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H₂體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行，理由是____________。

②進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為____________mol·L^－1；

b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③判斷丙方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

  ④進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________(排除儀器和實驗操作的影響因素)。

Answer 1

解析：(1)注意實驗操作的規(guī)范性；正確的操作順序為ACB。

(2)①甲方案中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。反應(yīng)后的殘余液中溶質(zhì)主要為MnCl₂和HCl，故不能用來測定殘余液中鹽酸的濃度。②由酸堿中和滴定的量關(guān)系可得c(HCl)＝＝0.110 0 mol·L^－1。③由MnCO₃、CaCO₃的K_sp數(shù)值可知，加入CaCO₃，CaCO₃不僅與殘余液中的鹽酸反應(yīng)，還會生成MnCO₃沉淀，使測定結(jié)果偏小。

答案：(1)ACB(按序?qū)懗鋈��?

(2)①殘余清液中，n(Cl^－)＞n(H^＋)(或其他合理答案)

②0.110 0

③偏小

④(i)Zn粒　殘余清液(按序?qū)懗鰞身?

(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫