【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。
(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出_______kJ熱量。
(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________,碎泡沫塑料的作用是_____________________________;要重復(fù)進行三次實驗的目的是 ____________________。
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(4)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是_____。
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1
D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】11.46 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱 提高實驗準(zhǔn)確性 偏小 B
【解析】
(1)根據(jù)中和熱的含義:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時生成0.2 mol H2O(l),據(jù)此計算出反應(yīng)放出的熱量;
(2)根據(jù)儀器的用途進行分析;在測定中和熱的實驗中,減少熱量損失是實驗的關(guān)鍵,據(jù)此分析碎泡沫塑料的作用;做定量實驗,為了提高實驗準(zhǔn)確性,減小誤差,要重復(fù)進行實驗;
(3)氨水代替NaOH(aq),會使測得的中和熱數(shù)值偏小,因為氨水(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),電離時需吸收熱量;
(4)用A實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度;
B.根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析;
C.根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進行計算;
D.生成水的反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)。
(1)根據(jù)中和熱的含義:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,所以0.1 mol Ba(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時生成0.2 mol H2O(l),故放出的熱量為11. 46 kJ;
故答案是: 11.46;
(2)由實驗裝置知,A為環(huán)形玻璃攪拌棒,作用是攪拌,使溶液充分混合;碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;要重復(fù)進行三次實驗的目的是:提高實驗準(zhǔn)確性,減少實驗誤差;
故答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;保溫隔熱;提高實驗準(zhǔn)確性;
(3)用氨水代替NaOH(aq),會使測得的中和熱數(shù)值偏小,因為氨水(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),電離時需吸收熱量;
故答案是:偏;
(4)A.溫度為22 ℃時加入鹽酸10mL,則不是實驗時環(huán)境溫度,故A錯誤;
B.由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量,表明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;
C.恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50 mL可以知道,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL;根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知:n(HCl)=n(NaOH) ,則 1.00 mol/L×0.03L=c×0.02L,c =1.5mol/L;故C錯誤;
D.只是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),其它有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故答案選B。
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【題目】鈦及其化合物應(yīng)用廣泛。
(1)(鈦元素基態(tài)原子核外最外層電子的自旋狀態(tài)___(填“相同”或“相反”)。
(2)已知一定條件下TiO2與TiCl4之間可以相互轉(zhuǎn)化:TiO2TiCl4。
①Ti、Cl、O三種元素電負性由大到小的順序為___。
②COCl2的分子構(gòu)型為___,鍵角大小比較∠Cl—C—O___∠C1—C—Cl(填“>”或“<”),σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___。
③已知室溫下TiCl4為無色易溶于乙醇的液體,則TiCl4的晶體類型為___。
(3)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中,中心離子的配位數(shù)是___,向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液,可以得到___molAgCl沉淀。
(4)金紅石型TiO2的晶胞(α=β=γ=90o)如圖所示:TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是___,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體密度為___g/cm3(列出計算式)。
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【題目】某學(xué)生欲在實驗室制備無水 FeCl3 并得到副產(chǎn)物 FeCl3 溶液。經(jīng)查閱資料得知:無水 FeCl3 在空氣中易潮解,加熱易升華。如圖是他設(shè)計的實驗裝置圖(加熱及夾持裝置略去)
完成下列填空:
(1)裝置 A 是 Cl2 發(fā)生裝置,其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____
(2)B 中的溶液是_____,C 的作用是_____
(3)D 加熱后,少量生成 FeCl3 沉積在D 的右端,要使沉積的 FeCl3 進入E,操作是______________
E 中冰水的作用為_____
(4)實驗員老師對上述裝置提出了 2 點改進建議:一是裝置連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,不用橡膠連接件的原因是_____;二是這套裝置還存在一個很大的缺陷,改進的方法是_______________
(5)證明 F中 FeCl2 未被完全氧化的方法是_____
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【題目】室溫下,將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度(mol/L) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①反應(yīng)的溶液中:
B.實驗①反應(yīng)的溶液中:
C.實驗②反應(yīng)的溶液中:
D.實驗②反應(yīng)的溶液中:
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【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體,在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混合氣體通過足量的溴水,結(jié)果溴水增重3.36g,求原混合氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。 (注:此題必須寫出過程,否則不得分)
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【題目】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中為宇宙中含量最為豐富的元素,元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的熔沸點最高,與和能形成化學(xué)式為和的離子化合物,Z的最外層電子數(shù)是W、X、Y元素最外層電子數(shù)之和的一半。Q為Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.離子化合物中陰離子的半徑比小
B.Z元素的單質(zhì)和最高價氧化物均能與Q的溶液反應(yīng)
C.元素與元素能形成兩種化合物,且所含化學(xué)鍵類型相同
D.的單質(zhì)與的溶液反應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移個電子
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【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
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【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液,溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.B點的溶液中粒子濃度之間存在:c(HA)>c(Na+)>c(A-)
B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9
C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同,所以溶液均呈中性
D.F點的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
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【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是____。
(2)甲、乙兩同學(xué)分別按如圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是___(填化學(xué)式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:___。
(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,如何改進___。
(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用如圖所示的裝置替換原裝置中虛線框部分。
化合物X為__;NH4HCO3的作用是__。
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