Question

實驗室需要450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液450mL．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧分液漏斗
實驗室現有質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄提供，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）上述儀器中，一直用不到的有

 

（填序號）．
（2）下列操作中，容量瓶不具備的功能有

 

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   B．長期貯存溶液 C．用來加熱溶解固體溶質  D．作為反應容器
（3）配制時應量取濃硫酸

 

mL．
（4）實驗中，玻璃棒的作用有

 

．
（5）配制溶液時，下列操作中引起誤差偏高的有

 

．（填序號）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容時，仰視標線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據容量瓶的使用原則來回答；
（3）根據稀釋前后硫酸中溶質的質量不變來計算；
（4）玻璃棒的作用有攪拌、引流；
（5）根據c=

n

V

，結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，沒有480mL升溫容量瓶，所以需500mL容量瓶，需要的儀器有：①玻璃棒 ③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 故答案為：500mL容量瓶；故答案為：②⑦⑧；
（2）容量瓶能配制一定體積準確濃度的標準溶液，但是不能長期貯存溶液，不能用來加熱溶解固體溶質，也不能作為反應容器，故答案為：BCD；
（3）稀釋前后硫酸中溶質的質量保值不變，設配制時應量取濃硫酸的體積是V，則98%×1.84g?cm^-3×V=0.5L×0.5mol?L^-1，解得V≈13.6mL
故答案為：13.6；
（4）實驗中，玻璃棒的作用有攪拌，加速熱量的散發(fā)，引流，防止液體外濺，故答案為：攪拌、引流；
（5）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，則增大了溶質的質量，即n增大，c偏高，故正確；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則V偏小，所以c偏高，故正確；
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，則n減小，c偏小，故錯誤；
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，則V偏大，則c偏小，故錯誤；
⑤定容時，仰視標線，則V偏大，所以c偏小，故錯誤．
故答案為：①②．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．