（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質(zhì) ① O2和O3         ②12C和14C

互為同位素的是         ， 互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl2溶液和H2的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應，每生成1 mol H2O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系不正確的是(　　)
A．ΔH1 >ΔH2B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結構不同，所包含的         也不同。放熱反應的宏觀表現(xiàn)是                                  ，其微觀表現(xiàn)是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是:
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．中和反應都是放熱反應
C．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的 ,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
D．生石灰放入水中會顯著放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的敘述正確的是(  )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應生成一氧化碳時ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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