用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解NaNO3溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
B、電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量Cu（OH）2，溶液能與原溶液完全一樣
C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，Na+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣；
B．電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成氧氣；
C．根據(jù)陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極來(lái)分析；
D．氫氧化鉀溶液的濃度變大．
解答： 解：A．電解NaNO3溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，則陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出Cu，陽(yáng)極生成氧氣，向溶液中加入適量的氧化銅可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，所以Na+向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．電解氫氧化鉀溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氫氧化鉀溶液的濃度變大，則溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D利用元素守恒的角度來(lái)分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：
（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
 
．
（2）裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）B中采用了雙球吸收管，其作用是
 
；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個(gè)缺點(diǎn)是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性時(shí)，滿足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）
B、25℃時(shí)，稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)Kh增大，而Kw不變
C、常溫下，pH=11的某堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說(shuō)明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符號(hào)為
 
，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)如下表
時(shí)間t/min012345
總壓強(qiáng)P100kPa55.66.46.877
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH4+ 在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L溶于水配成500ml鹽酸溶液，
（1）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 

（2）取該鹽酸400ml和足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為多少？（寫計(jì)算過程）
（3）將生成的CO2氣體通入到一定量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，則參加反應(yīng)的CO2氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖示的是（　�。�
A、CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B、2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
C、CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D、CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)2009年6月5日《寧波晚報(bào)》報(bào)道周厚復(fù)先生在1942年撰寫的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)理論的論文曾被英國(guó)皇家學(xué)會(huì)推薦為諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)評(píng)選論文．其胞弟在其母校設(shè)立了周厚復(fù)獎(jiǎng)學(xué)金．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列原子中，與氧元素原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A、氖
B、碳
C、鎂
D、硫

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