【題目】已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應一減去反應二，即可以得到HCN的電離方程式，反應熱為-12.1+55.6=+43.5 kJ·mol－1，所以選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應D.鋅粉和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分類及反應類型關系示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選 項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結 論

A

向NaHS溶液中滴入酚酞

溶液變紅色

HS－水解程度大于電離程度

B

向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]

C

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在
I2+平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5是工業(yè)制硫酸的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉化關系：

回答下列問題：

（1）從性質(zhì)角度分類。V2O5屬于_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價為__________。

（2）寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。

a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-

（4）在酸性環(huán)境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可實現(xiàn)反應Ⅲ的轉化，寫出該反應的離子方程式：__________。

（5）將V2O5加入濃鹽酸中可得藍色溶液，并有黃綠色氣體生成，該反應中還原產(chǎn)物與氧化常務的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性

C. NO2 與 H2O 反應生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO 和 NO2 均有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（ ）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ， 所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關問題：

（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．

（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．

（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 ．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式 ．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 ， 足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量之比為

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