Question

某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol?L^-1的硫酸．現用該濃硫酸配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

 

（選填序號），還缺少的儀器有

 

 （寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是

 

．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水       B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌                   D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗設計題

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器來判斷；
（2）再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積，根據所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
（3）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

判斷對溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知不需要的儀器有：②燒瓶；④藥匙；⑥托盤天平；還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL；
量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：5.4；①；
（3）A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，所配制溶液濃度不變，故A錯誤；
B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏大，故B正確；
C．燒杯沒有洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，液面超過刻度線，溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制、計算等，難度中等，注意根據c=n

n

V

理解誤差分析．