【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為012 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A. 16 mol B. 28 mol C. 24 mol D. 12 mol

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(Ls)=0.06mol/(Ls),所以△c(B)=0.06mol/(Ls)×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,

10秒鐘時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2

測得在不同溫度下, K1、K2值如下:

(1)在500時(shí)進(jìn)行反應(yīng),若CO2起始濃度為1mol·L -1,10分鐘后達(dá)到平衡,則V(CO)為______。

(2) 900時(shí)反應(yīng) CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

(3)700反應(yīng)達(dá)到平衡,其它條件不變時(shí),使得該平衡向右移動(dòng),可以采取的措施有______(選填編號)。

A縮小反應(yīng)器體積 B加入水蒸氣

C降低溫度到500 D加入Fe粉

(4)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A.v(CO)= v (CO2) B.C(CO) = C(CO2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

(5)若反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后,相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

降低溫度,CO2的平衡濃度______________;

再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

(6)下列圖像符合反應(yīng)的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量,T為溫度)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、DE、F六種短周期元素,它們在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知:

1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸;

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

4.ED是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài)。

5.BD可形成微粒個(gè)數(shù)比為1121的離子化合物XY。

請回答下列問題:

1)寫出C元素位于周期表中的位置________

2A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

3B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________。

4)非金屬性:E_____(填大于或小于)F,并用事實(shí)加以說明:________。(用化學(xué)方程式表示)

5B2E的電子式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下:

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)步驟

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

(1)設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)二】 為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖。

(3)試劑A是 ;試劑B是 ;試劑C是 。

(4)試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ,加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是: 。以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)Br2的非金屬性,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

(1)下列敘述正確的是________。(填字母)

A.HCHO與水分子間能形成氫鍵

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.苯分子中含有 6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,苯是非極性分子

D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

(2)Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

Mn元素價(jià)電子排布式為________,氣態(tài) Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。

(3)鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域,其中Ti屬于_______區(qū)。

(5)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則 X的化學(xué)式為___________。

(6)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________

CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為__________(寫出一種即可)。

氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

(1)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;

(2)300時(shí),在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2,經(jīng)過20 s達(dá)到平衡狀態(tài),

計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________,此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________;

若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO,2mol H2和1mol CH3OH氣體,平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”),原因是________________________

(3)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH=-1277.0kJ/mol

2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) ΔH=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

__________________;

(4)甲醇、氧氣可制作燃料電池,寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________;如圖,電解KI溶液制碘,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入一根石墨電極和一根鐵電極,使用該燃料電池做電源,鐵電極與極___________(填正或負(fù))相連接,通電一段時(shí)間后,斷開電源,振蕩試管,上層溶液為_______色,當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

1)氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程:

2)聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l=H2O(gH=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN2-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI=1.5×10-16,K穩(wěn)Ag(CN2-]=1.0×1021,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4)氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5)將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

0~3s時(shí)v(NO2增大的原因是 。

5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下:

請回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應(yīng)。

(2)CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件)。

________________________________________________________________________。

(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____________。在一定條件下,化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅴ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。

A.屬于烯烴 B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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