【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),W的原子序數(shù)是 Z的兩倍,由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、戊是兩種常見的金屬單質(zhì),丁是非金屬單質(zhì),其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色 晶體。下列說法正確的是

A.W金屬性強于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的 HNO3的量一定相等

【答案】B

【解析】

前四周期元素X、Y、Z、W 的推導(dǎo):丙為具有磁性的黑色晶體,可判斷丙為Fe3O4,則含FeO兩種元素;丁是非金屬,則甲和乙在高溫條件下生成丙(Fe3O4)和單質(zhì)丁可判斷為反應(yīng):3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑,所以丁為H2X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù),可判斷為H、BeAlGe中的兩種,由于W的原子序數(shù)是 Z的兩倍,可判斷ZBeAl;甲、戊是兩種常見的金屬單質(zhì),則丙(Fe3O4)和戊在高溫條件下的反應(yīng)可判斷為:8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe,ZAl?傊,原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、ZW分別是H、O、AlFe,甲、乙、丙、丁、戊、己分別是FeH2O、Fe3O4、H2、AlAl2O3。可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 根據(jù)金屬活動性順序表可知,AlFe活潑,所以W(Fe)金屬性弱于Z(Al)A選項錯誤;

B. WFe,原子序數(shù)為26,在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,B選項正確;

C. 丙是Fe3O4,屬于堿性氧化物,C選項錯誤;

D. 甲溶于稀硝酸:4HNO3() + Fe(不足) === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O8HNO3() + 3Fe(足量) === 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O,等量的Fe消耗的HNO3不確定;戊溶于稀硝酸:4HNO3() + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。所以等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D選項錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進(jìn)行實驗。數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(

A.B中導(dǎo)管里形成一段水柱B.鋅被腐蝕C.金屬片剪口處溶液變紅 D.B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①一氧化碳嚴(yán)重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.C.③④D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強  ②升高溫度 ③將炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的熱點之一,如反應(yīng)

化合物II可由以下合成路線獲得:

1)化合物I所含官能團(tuán)的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________

2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)、,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________。

3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i)苯環(huán)上有兩個取代基

ii1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(注明條件)

5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

實驗操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱

A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾,通入N2

停止加熱,一段時間后關(guān)閉

B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

1C中白色沉淀是___,該沉淀的生成表明SO2具有___性。

2C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是___。

3)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。

①為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:

甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是___;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___。

②進(jìn)行實驗,B中現(xiàn)象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:___。

4)合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是___。

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【題目】研究青銅器(含CuSn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是

A.青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的Cl與電極產(chǎn)物生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. XY可以形成原子個數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C. XY、ZW、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大,BC 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;A、B可形成離子化合物B2A;C的氧化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題:

1B、D元素分別為_________、_________;

2D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;

3)化合物B2A的電子式____________________;

4E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

5DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

6C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

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