【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.2V(B) =V(D)

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

【答案】D

【解析】

試題分析:A.B與D的速率之比應(yīng)為2:1,不是1:2,故A錯(cuò)誤; B.依據(jù)方程式可知,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變容器體積不變,所以密度始終不變,故B正確;C平衡時(shí)各物質(zhì)濃度之比的大小,決定于開始加入的多少,與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),故C錯(cuò)誤;D反應(yīng)前后氣體體積不相同,所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)(

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.

1A__.(填元素符號(hào))

2D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是__,用電子式表示CD構(gòu)成的化合物的形成過程__

3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制成能固氮的新型燃料電池,原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. b電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D. 當(dāng)反應(yīng)消耗1mol N2時(shí),則消耗的H2為67.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.

Ⅰ.測(cè)定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是 _(填序號(hào)).

A.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實(shí)驗(yàn)中不必用到的是

A.酸式滴定管 B.容量瓶 C.錐形瓶 D.鐵架臺(tái)

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_____________.當(dāng)________時(shí),即停止滴定.

(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:已知用c(HCl)=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得c(NaOH)______ ___mol/L

(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___(填序號(hào)).

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B.堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成,最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016四川】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4H2,其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:Ca5(PO4)3F950不分解;

4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問題:

1950煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________

2)實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

3NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2+的原因是__________。

4)在浸取液中通入NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25,101kPa時(shí):

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

A升高溫度,平衡常數(shù)減小

BW、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等

C平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

DM點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Al與鹽酸反應(yīng) B. 鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

C. 乙醇燃燒反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

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